在化学学习中，化学平衡是一个重要的概念。它描述了在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应速率相等的状态。为了帮助大家更好地理解和掌握这一知识点，我们整理了一些典型的习题，并附上了详细的解答。

习题一

在一个封闭容器内，有气体A和B发生如下反应：

\[ A(g) + B(g) \leftrightarrow C(g) \]

已知该反应的标准平衡常数 \( K_c = 4 \)。当初始浓度为 [A] = 0.5 mol/L, [B] = 0.3 mol/L 时，求达到平衡后各物质的浓度。

解答：

设平衡时C的浓度为x，则根据化学计量关系：

\[ [A] = 0.5 - x \]

\[ [B] = 0.3 - x \]

\[ [C] = x \]

代入平衡常数公式：

\[ K_c = \frac{[C]}{[A][B]} = \frac{x}{(0.5-x)(0.3-x)} = 4 \]

解此方程可得平衡时各物质的浓度。

习题二

考虑以下反应：

\[ 2NO_2(g) \leftrightarrow N_2O_4(g) \]

在某一温度下，测得平衡时总压为1 atm，N₂O₄的分压为0.6 atm。计算该温度下的标准平衡常数 \( K_p \)。

解答：

首先确定各气体的分压：

\[ P_{N_2O_4} = 0.6 \text{ atm} \]

\[ P_{NO_2} = 1 - 0.6 = 0.4 \text{ atm} \]

然后利用公式 \( K_p = \frac{(P_{N_2O_4})}{(P_{NO_2})^2} \) 计算 \( K_p \)。

通过这些习题的练习，我们可以加深对化学平衡的理解。希望这些题目能帮助你在考试中取得好成绩！如果还有其他问题或需要进一步的帮助，请随时提问。