【化学平衡移动教案-20210714190958】一、教学目标：

1. 理解化学平衡的基本概念及特征。

2. 掌握影响化学平衡移动的因素，如浓度、压强、温度、催化剂等。

3. 能够运用勒沙特列原理分析和预测化学平衡的移动方向。

4. 培养学生通过实验观察、数据分析和逻辑推理解决实际问题的能力。

二、教学重点与难点：

- 重点：勒沙特列原理的理解与应用；浓度、压强、温度对平衡的影响。

- 难点：如何准确判断反应方向的变化；理解催化剂对平衡的影响。

三、教学准备：

1. 实验器材：烧杯、试管、滴管、pH试纸、气体发生装置、温度计等。

2. 实验药品：FeCl₃溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、饱和NaCl溶液、浓盐酸等。

3. 教学课件：PPT课件，包含图像、动画、图表等辅助教学内容。

四、教学过程：

1. 导入新课（5分钟）

通过生活中的实例引入化学平衡的概念。例如，讨论“为什么水壶里的水烧开后不会一直沸腾？”引导学生思考化学反应的可逆性与动态平衡。

2. 新课讲解（20分钟）

- 化学平衡的定义：在一定条件下，正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度保持不变的状态。

- 化学平衡的特征：动态平衡、可逆性、条件变化会影响平衡状态。

- 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡将向减弱这种改变的方向移动。

3. 实验探究（25分钟）

实验一：浓度对化学平衡的影响

实验步骤：向盛有FeCl₃溶液的试管中加入KSCN溶液，观察颜色变化；再加入NaOH溶液，观察现象变化。

分析：Fe³⁺ + SCN⁻ ⇌ [Fe(SCN)]²⁺（血红色）；加入NaOH使Fe³⁺浓度降低，平衡向左移动，颜色变浅。

实验二：温度对化学平衡的影响

实验步骤：在密闭容器中进行可逆反应N₂O₄ ⇌ 2NO₂，分别加热和冷却，观察颜色变化。

分析：升温时，颜色加深，说明平衡向吸热方向移动；降温时，颜色变浅，说明平衡向放热方向移动。

4. 总结归纳（10分钟）

- 浓度变化：增加反应物或减少生成物，平衡向正方向移动；反之则向逆方向移动。

- 压强变化：对于气态反应，增大压强，平衡向气体分子数少的一方移动。

- 温度变化：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。

- 催化剂：不影响平衡位置，只加快反应达到平衡的速度。

5. 巩固练习（10分钟）

提供几道选择题和简答题，让学生独立完成，并进行小组讨论与教师点评。

五、作业布置：

1. 完成课本相关章节的习题。

2. 撰写一篇小论文，题目为《从日常生活看化学平衡的移动》，要求结合一个具体例子进行分析。

六、教学反思：

本节课通过实验与理论相结合的方式，帮助学生深入理解化学平衡移动的规律。在今后的教学中，应进一步加强学生的实验操作能力与科学思维训练，提高课堂互动性和学生参与度。

七、板书设计：

```

化学平衡移动

1. 化学平衡的定义与特征

2. 勒沙特列原理

3. 影响因素：

- 浓度

- 压强

- 温度

- 催化剂

4. 实验观察与结论

```

八、教学延伸：

推荐学生观看相关视频资料，了解工业生产中如何利用化学平衡原理优化反应条件，提升生产效率。