【四氯化碳结构式】四氯化碳（Carbon Tetrachloride，简称CCl₄）是一种常见的有机化合物，广泛用于工业和实验室中。其分子结构简单但具有特定的几何形状，了解其结构有助于理解其物理性质和化学行为。
一、四氯化碳的基本信息
| 项目 | 内容 |
| 化学名称 | 四氯化碳 |
| 分子式 | CCl₄ |
| 分子量 | 153.82 g/mol |
| 结构类型 | 非极性分子 |
| 分子几何构型 | 正四面体结构 |
| 溶解性 | 不溶于水，易溶于有机溶剂 |
| 用途 | 溶剂、灭火剂、制冷剂等 |
二、四氯化碳的结构分析
四氯化碳由一个碳原子和四个氯原子组成。根据价层电子对互斥理论（VSEPR），碳原子在中心，四个氯原子分别位于碳原子的四个顶点上，形成正四面体结构。这种结构使得分子整体呈非极性，因为各个键的偶极矩相互抵消。
- 中心原子：碳（C）
- 配位原子：氯（Cl）×4
- 键角：约109.5°
- 键长：约1.77 Å（不同文献略有差异）
三、结构与性质的关系
| 特性 | 与结构的关系 |
| 非极性 | 四面体对称结构使各键偶极矩相互抵消 |
| 沸点较高 | 分子间作用力较强（范德华力） |
| 不溶于水 | 极性差，难以与水分子形成氢键 |
| 稳定性强 | 碳-氯键稳定，不易发生分解或反应 |
四、总结
四氯化碳的结构以正四面体形式存在，是典型的非极性分子。其结构决定了其物理和化学性质，如不溶于水、高沸点以及良好的溶解能力。在实际应用中，四氯化碳常被用作溶剂或灭火剂，但由于其对环境和人体健康的潜在危害，近年来使用逐渐减少。
通过了解四氯化碳的结构式及其特性，可以更好地掌握其在化学中的应用和限制。
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