【一次电池的电极反应方程式十个】一次电池，又称原电池，是一种将化学能直接转化为电能的装置，其特点是放电后不能通过充电恢复活性物质，因此只能一次性使用。在一次电池中，正极和负极分别发生氧化和还原反应，形成电流。以下是常见的十种一次电池及其对应的电极反应方程式。
一、总结
一次电池种类繁多，根据不同的电极材料和电解质，其电极反应也各不相同。以下是十种常见的一次电池类型及其对应的正极和负极反应方程式，便于学习和查阅。
二、表格展示
| 序号 | 电池类型 | 负极反应（氧化反应） | 正极反应（还原反应） |
| 1 | 锌锰干电池 | Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ | MnO₂ + H₂O + e⁻ → MnOOH + OH⁻ |
| 2 | 碱性锌锰电池 | Zn + 2OH⁻ → ZnO + H₂O + 2e⁻ | 2MnO₂ + H₂O + 2e⁻ → Mn₂O₃ + 2OH⁻ |
| 3 | 银锌电池 | Zn + 2OH⁻ → ZnO + H₂O + 2e⁻ | Ag₂O + H₂O + 2e⁻ → 2Ag + 2OH⁻ |
| 4 | 铅酸蓄电池 | Pb + SO₄²⁻ → PbSO₄ + 2e⁻ | PbO₂ + 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2e⁻ → PbSO₄ + 2H₂O |
| 5 | 锂电池 | Li → Li⁺ + e⁻ | MnO₂ + Li⁺ + e⁻ → LiMnO₂ |
| 6 | 钠硫电池 | Na → Na⁺ + e⁻ | S + 2Na⁺ + 2e⁻ → Na₂S |
| 7 | 氢氧燃料电池 | 2H₂ → 4H⁺ + 4e⁻ | O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O |
| 8 | 铁镍电池 | Fe + 2OH⁻ → Fe(OH)₂ + 2e⁻ | NiO₂ + H₂O + 2e⁻ → Ni(OH)₂ + 2OH⁻ |
| 9 | 铜锌电池 | Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ | Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu |
| 10 | 镁锰电池 | Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ | MnO₂ + H₂O + 2e⁻ → MnOOH + OH⁻ |
三、说明
以上列出的十种一次电池，涵盖了常见的锌锰、碱性、银锌、铅酸、锂、钠硫、氢氧、铁镍、铜锌、镁锰等类型。每种电池都有其特定的应用场景和性能特点，如锌锰电池常用于小型电子设备，锂电池则广泛应用于移动电源和电动汽车中。
在实际应用中，电极反应不仅决定了电池的电压和容量，还影响了电池的安全性和使用寿命。因此，了解不同电池的电极反应方程式对于电池的设计与选择具有重要意义。
如需进一步了解某种电池的工作原理或应用场景，可继续提问。
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