【离子化合物定义】离子化合物是由正离子（阳离子）和负离子（阴离子）通过静电吸引力结合而成的化合物。这类化合物通常由金属与非金属元素之间发生电子转移而形成，其中金属失去电子成为阳离子，非金属获得电子成为阴离子，两者通过离子键结合在一起。
离子化合物在常温下多为固体，具有较高的熔点和沸点，并且在熔融状态或溶解于水后能够导电，这是因为离子可以自由移动并传递电荷。
离子化合物的特征总结：
| 特征 | 说明 |
| 组成 | 由阳离子和阴离子构成 |
| 形成方式 | 金属与非金属之间的电子转移 |
| 键类型 | 离子键 |
| 物理状态 | 多为固态，熔点高 |
| 导电性 | 固态不导电，熔融或溶解后导电 |
| 溶解性 | 多数可溶于水，部分难溶 |
常见例子：
- 氯化钠（NaCl）：由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）组成
- 氧化镁（MgO）：由镁离子（Mg²⁺）和氧离子（O²⁻）组成
- 硫酸铜（CuSO₄）：由铜离子（Cu²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）组成
这些化合物在日常生活中广泛应用，如食盐、工业原料等，是化学研究中的重要组成部分。
