【在NO2与水的反应中】一、
二氧化氮（NO₂）是一种常见的大气污染物，具有较强的氧化性。在常温下，NO₂与水发生化学反应，生成硝酸（HNO₃）和一氧化氮（NO）。这一反应是工业上制备硝酸的重要方法之一，同时也与自然界中的酸雨形成密切相关。
该反应是一个典型的氧化还原反应，其中NO₂既作为氧化剂又作为还原剂，表现出自身氧化还原的特性。反应过程中，部分NO₂被还原为NO，而另一部分则被氧化为HNO₃。此反应的产物不仅影响环境，也对化学工业有重要应用价值。
二、反应过程及关键信息表格：
| 反应物 | 生成物 | 反应条件 | 反应类型 | 氧化还原情况 | 应用/影响 |
| NO₂ | HNO₃ | 常温 | 氧化还原反应 | NO₂被氧化为HNO₃，部分被还原为NO | 工业制硝酸、酸雨形成 |
| NO₂ | NO | 常温 | 氧化还原反应 | NO₂被还原为NO | 环境污染、大气反应 |
| H₂O | - | 常温 | - | - | 反应介质 |
三、反应方程式：
2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂
（注：HNO₂不稳定，通常进一步分解或参与其他反应）
四、注意事项：
1. 实验中需注意反应的剧烈程度，避免气体泄漏造成危险。
2. 反应产生的NO具有毒性，应在通风良好的环境中进行。
3. 该反应在工业生产中常通过控制温度和压力来提高产率。
五、总结：
NO₂与水的反应不仅是化学教学中的经典案例，也是理解大气化学和环境污染机制的重要环节。掌握该反应的机理和应用，有助于更好地认识化学物质在自然与工业环境中的行为与影响。
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