【实验室制氨气的装置】在化学实验中，氨气（NH₃）是一种常见的气体，常用于教学和研究。实验室制取氨气通常采用固态铵盐与强碱反应的方法，如氯化铵（NH₄Cl）与氢氧化钙（Ca(OH)₂）的反应。该反应属于固体与固体加热反应，因此需要特定的实验装置来完成。
以下是对“实验室制氨气的装置”的总结内容，包括实验原理、所需仪器、操作步骤及注意事项等，并以表格形式进行展示。
一、实验原理
氨气可以通过加热氯化铵与氢氧化钙的混合物来制取，其化学反应方程式如下：
$$
2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \xrightarrow{\Delta} CaCl_2 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O
$$
此反应为吸热反应，需加热才能进行。生成的氨气为无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，可用水吸收或用碱石灰干燥。
二、实验装置组成
| 名称 | 作用 | 备注 |
| 铁架台 | 固定实验装置 | 常用铁夹固定试管 |
| 试管 | 反应容器 | 用于装入反应物 |
| 酒精灯 | 加热源 | 提供反应所需的热量 |
| 导管 | 导出气体 | 连接反应装置与收集装置 |
| 碱石灰 | 干燥氨气 | 氨气易溶于水，需干燥处理 |
| 集气瓶 | 收集氨气 | 采用向下排空气法收集 |
| 棉花 | 防止粉末进入导管 | 放在试管口 |
三、实验操作步骤
1. 组装装置：将试管固定在铁架台上，连接导管和集气瓶。
2. 加入反应物：在试管中加入适量的氯化铵和氢氧化钙混合物。
3. 加热：用酒精灯对试管底部进行加热。
4. 收集气体：当有气泡冒出时，开始收集氨气，注意使用向下排空气法。
5. 结束实验：停止加热后，先移走导管再熄灭酒精灯，防止倒吸。
四、注意事项
- 实验过程中要保持通风良好，避免吸入过多氨气。
- 氨气具有强烈的刺激性，操作时应佩戴防护口罩。
- 加热时要控制温度，避免剧烈反应导致试管破裂。
- 使用碱石灰干燥氨气时，应注意其吸湿性，及时更换。
五、实验现象与结论
- 现象：加热后，试管中有白色烟雾产生，集气瓶中逐渐充满无色气体。
- 结论：通过加热氯化铵与氢氧化钙的混合物可以成功制取氨气。
通过以上内容可以看出，实验室制取氨气的装置相对简单，但操作过程中仍需注意安全和细节，以确保实验顺利进行并获得纯净的氨气。
