在化工生产及实验室分析中，准确测定硫代硫酸铵（(NH4)2S2O3）的含量是一项重要的工作。硫代硫酸铵作为一种常用的化学试剂，在医药、摄影显影剂以及污水处理等领域有着广泛的应用。因此，掌握其含量测定方法对于确保产品质量和工艺控制具有重要意义。

测定原理

硫代硫酸铵是一种弱酸强碱盐，其水溶液呈弱碱性。在测定过程中，通常采用氧化还原滴定法。通过加入一定量的标准碘溶液，利用硫代硫酸根离子（S₂O₃²⁻）与碘单质（I₂）发生定量反应：

\[ 2 S_2O_3^{2-} + I_2 \rightarrow S_4O_6^{2-} + 2 I^- \]

在此反应中，每摩尔的硫代硫酸根离子可以消耗0.5摩尔的碘单质。根据消耗的标准碘溶液体积，即可计算出样品中硫代硫酸铵的实际含量。

实验步骤

1. 样品准备

准确称取一定质量的硫代硫酸铵样品，并将其溶解于适量蒸馏水中，制成均匀的溶液备用。

2. 标准溶液配置

配制浓度已知的标准碘溶液，并使用淀粉指示剂作为终点判断依据。淀粉遇碘会呈现蓝色，当蓝色消失时即为滴定终点。

3. 滴定操作

将配好的碘标准溶液缓慢滴入含有样品的溶液中，同时不断搅拌混合物。观察溶液颜色变化，直至出现稳定的浅黄色为止。

4. 数据记录与计算

记录下消耗的标准碘溶液体积V（mL），结合碘溶液的浓度C（mol/L），以及硫代硫酸铵的分子量M（192 g/mol），通过公式计算得出样品中硫代硫酸铵的质量分数W：

\[

W = \frac{C \cdot V \cdot M}{m}

\]

其中，m为样品质量（g）。

注意事项

- 在整个实验过程中，应避免阳光直射，因为光照可能加速硫代硫酸根离子的分解。

- 滴定时需控制好速度，避免过快导致误差增大。

- 若发现溶液中存在杂质干扰，则需预先进行净化处理后再行测定。

通过上述方法，我们可以较为精确地完成对硫代硫酸铵含量的测定任务。这种方法不仅操作简便，而且结果可靠，适用于工业生产和科研领域的实际需求。