【必修二第一章元素周期表教案2】一、教学目标

1. 知识与技能

- 掌握元素周期表的结构和基本构成，理解周期、族的概念。

- 理解元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。

- 能够根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和化学性质。

2. 过程与方法

- 通过观察和分析元素周期表，培养学生的归纳能力和逻辑思维能力。

- 通过小组讨论和实验探究，提升学生合作学习和科学探究的能力。

3. 情感态度与价值观

- 激发学生对化学学科的兴趣，体会科学发展的历史过程。

- 培养学生严谨求实的科学态度和探索精神。

二、教学重点与难点

- 重点

- 元素周期表的结构（周期、族）及其排列规律。

- 元素性质的周期性变化规律。

- 难点

- 理解元素性质的周期性变化与原子结构之间的关系。

- 区分主族与副族、金属与非金属的分布规律。

三、教学准备

- 教师：多媒体课件、元素周期表挂图、相关实验器材。

- 学生：预习教材相关内容，完成课前思考题。

四、教学过程

1. 导入新课（5分钟）

教师通过提问引导学生回顾初中所学的元素分类，并展示几种常见元素的原子结构图。如氢、氧、钠、氯等，引导学生思考这些元素在周期表中的位置是否具有某种规律性。

问题引导：

- 为什么元素要按照一定的顺序排列？

- 元素周期表中有哪些重要的结构特征？

2. 新课讲授（20分钟）

（1）元素周期表的结构

- 周期：横行，表示电子层数。共有7个周期，其中前三个为短周期，后四个为长周期。

- 族：纵列，表示最外层电子数或价电子数。分为主族（A族）和副族（B族）。

- 主族与副族的区别：主族元素包括s区和p区元素，副族包括d区和ds区元素。

（2）元素周期律

- 元素的原子半径、电负性、金属性、非金属性等性质随着原子序数的增加而呈现出周期性变化。

- 举例说明：

- 同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强。

- 同一主族内，从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。

（3）元素周期表的应用

- 通过元素周期表可以预测元素的化学性质、反应活性以及可能形成的化合物类型。

- 举例说明：如碱金属、卤素等典型元素的性质及其在周期表中的位置。

3. 课堂活动（10分钟）

活动一：小组讨论——“你如何利用周期表判断一个元素的性质？”

- 分组讨论并总结出几种判断元素性质的方法。

- 每组派代表发言，教师进行点评和补充。

活动二：绘制简易周期表

- 学生根据已知元素（如H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne等）尝试绘制简单的周期表结构。

- 教师巡视指导，鼓励学生自主发现规律。

4. 巩固练习（10分钟）

- 完成课本配套练习题，重点巩固周期、族的识别及元素性质的推断。

- 教师讲解典型例题，强调易错点和关键知识点。

5. 小结与作业布置（5分钟）

- 课堂小结：

本节课主要学习了元素周期表的结构、周期与族的定义，以及元素性质的周期性变化规律。通过实例分析，加深了对元素周期律的理解。

- 作业布置：

1. 复习课本第1章内容，整理元素周期表的结构要点。

2. 完成课后习题第1~3题，要求写出推理过程。

3. 预习下一节“元素周期表的发展与应用”。

五、板书设计

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必修二 第一章 元素周期表 教案2

一、元素周期表的结构

1. 周期：横行，电子层数

2. 族：纵列，价电子数

- 主族（A族）

- 副族（B族）

二、元素周期律

1. 原子半径、电负性、金属性等周期性变化

2. 同周期、同主族的变化规律

三、元素周期表的应用

1. 判断元素性质

2. 预测化学反应

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六、教学反思

本节课通过理论讲解与实践操作相结合的方式，帮助学生建立起对元素周期表的整体认识。在今后的教学中，应进一步加强学生对周期律背后原理的理解，提升其分析和解决问题的能力。