【质量守恒定律的定义】在化学反应过程中，物质的总质量始终保持不变。这一基本规律被称为质量守恒定律。该定律是化学研究中的核心原理之一，揭示了物质在变化过程中质量的稳定性。
质量守恒定律指出：在一个封闭系统中，无论发生何种化学或物理变化，系统的总质量都不会改变。也就是说，在反应前后，参与反应的所有物质的质量之和是相等的。
这一定律不仅适用于化学反应，也适用于其他形式的能量转换过程。它为化学方程式的书写、化学计量计算以及实验设计提供了理论依据。
质量守恒定律总结表
| 项目 | 内容 |
| 定义 | 在一个封闭系统中，物质的总质量在化学或物理变化前后保持不变。 |
| 提出者 | 拉瓦锡（Antoine Lavoisier） |
| 提出时间 | 18世纪中叶（1789年） |
| 核心观点 | 反应前后物质的总质量相等 |
| 适用范围 | 化学反应、物理变化、能量转化等 |
| 应用领域 | 化学方程式配平、化学计算、实验设计等 |
| 实验验证 | 通过密闭容器内的反应实验进行验证 |
| 常见误区 | 认为反应后质量减少是因为“消失”，实则可能因气体逸散或未被称量 |
质量守恒定律是化学学习的基础知识之一，理解其本质有助于更好地掌握化学反应的规律与实际应用。
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